A ciência por trás do acidente na fabrica de fertilizantes em São Francisco do Sul - SC

<h2> Descubra porquê é tão difícil acabar com este incêndio e o motivo de tanta fumaça.</h2> O incêndio em uma fábrica de fertilizantes em São Francisco do Sul - SC tem surpreendido muita gente pela dificuldade que os bombeiros estão tendo em apagar o fogo e pela proporção que a nuvem de fumaça alcançou, atingindo o estado do Paraná com expectativas de chegar à São Paulo.<br /> Para entender o motivo de um incêndio de tamanha proporção é preciso conhecer um pouco sobre o nitrato de amônio, que era produzido na tal fabrica de fertilizantes.<br /> O Nitrato de amônio é um sal inorgânico (NH₄)⁺(NO₃)^– usado como fonte de nitrogênio na agricultura. Por ser um ótimo oxidante ele também é usado como componente principal de uma bomba de fumaça, em explosivos e  até mesmo combustíveis de foguete.<br /> O vídeo abaixo mostra como uma pequena quantidade de nitrato de amônio é capaz de gerar uma grande quantidade de fumaça (composta por gases de  oxido nitroso,  vapor de água e nitrogênio). <br /> Agora imagine as toneladas de nitrato de amônio existentes na fabrica de adubo? Por isso tanta fumaça<br /> <br /> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/XFYvK2NoqNA" width="480"></iframe><br /> </center> <h2> E por que é tão difícil acabar com o incêndio? </h2> A decomposição do nitrato de amônio não depende do oxigênio do ar como em um incêndio normal, ela depende apenas do calor e pode acontecer mesmo embaixo d'água, veja o vídeo abaixo. Desta forma a unica maneira de acabar com o incêndio é esperar o combustível acabar; <br /> <br /> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/E-T7auYCJxw" width="560"></iframe></center> <br />

A ciência por trás do acidente na fabrica de fertilizantes em São Francisco do Sul - SC

Descubra porquê é tão difícil acabar com este incêndio e o motivo de tanta fumaça. O incêndio em uma fábrica de fertilizantes em São Franc...

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Dissolução do isopor em acetona

<h2>Descubra como fazer uma experiência de química que vai fazer você tirar 10 em sua feira de ciências.<br /> </h2><center><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/-9uilbKhAoM" width="640"></iframe><br /> </center><br /> Há muito tempo atrás, fiz um post mostrando a <a href="http://www.cienciatube.com/2008/11/dissoluo-do-isopor-em-acetona.html">dissolução do isopor em acetona</a>, uma <b>experiência de química</b> muiiito legal, contudo é preciso acetona concentrada para realiza-la. Melhor dizendo era preciso.... o Alfredo Mateus, professor de química responsável pelo <a href="http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=808&CARTOLA+MAGICA#top" rel="nofollow" target="_blank">ponto ciência</a> foi ao <a href="http://www.manualdomundo.com.br/2013/08/como-derreter-isopor-em-casa/" rel="nofollow" target="_blank">manual do mundo </a>mostrar como fazer esta experiencia com materiais do dia-a-dia, basicamente acetona comum, desta comprada em farmácia e água rás, um solvente que pode ser comprado em lojas de tinta.<br /> Ficou curioso, quer saber como fazer esta experiencia? Assista ao vídeo e descubra como é fácil fácil. Certeza de nota boa em uma feira de ciências, veja a versão teatral, mas atenção muito cuidado, a acetona concentrada pode provocar ferimentos graves, peça ajuda ao seu professor de química antes de tentar esta experiência.<br /> <br /> <center><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/qwzP79MqdN8" width="640"></iframe></center>

Dissolução do isopor em acetona

Descubra como fazer uma experiência de química que vai fazer você tirar 10 em sua feira de ciências. Há muito tempo atrás, fiz um post mo...

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Solução relógio de iodo versão caseira

<h2> Aprenda a fazer esta experiência de química clássica com materiais encontrados no dia-a-dia<br /> </h2> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="http://www.youtube.com/embed/ET2YBiAgSNQ" width="640"></iframe><br /> </center> Em um post anterior mostrei como funciona o experimento de química conhecido como <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/09/solucao-relogio-de-iodo-parece-magica.html">solução relógio de iodo</a>. Desta vez o vídeo explica em detalhes como fazer esta experiencia com materias de fácil acesso: vitamina C, amido, tintura de iodo e água oxigenada.<br /> <br />

Solução relógio de iodo versão caseira

Aprenda a fazer esta experiência de química clássica com materiais encontrados no dia-a-dia Em um post anterior mostrei como funciona ...

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Água régia, uma mistura de ácidos que dissolve ouro

<div class="video-container"><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/iwnKU89CCdI?hl=pt&cc_lang_pref=pt&cc_load_policy=1" width="560"></iframe><br /> </div>Água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de dissolver ouro. Assista o vídeo e aprenda um pouco mais sobre esta mistura de ácidos e seu papel na história!<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i2.ytimg.com/vi/iwnKU89CCdI/default.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i2.ytimg.com/vi/iwnKU89CCdI/default.jpg" width="0" /></a></div>

Água régia, uma mistura de ácidos que dissolve ouro

Água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de dissolver ouro. Assista o vídeo e aprenda um pouco mais sobre esta mi...

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A cadeia produtiva do petróleo

<center><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/xzyRUoOzpHc" width="560"></iframe><br /> <br /> </center>Este vídeo apresente de forma bem simples toda a cadeia produtiva do petróleo. O vídeo começa um pouco antes da extração e mostra como se formam as reservas de petróleo, depois mostra, no contexto brasileiro, como e feito a extração, o <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2012/08/destilacao-fracionada-petroleo-como-funciona.html" target="_blank">refino</a> e a distribuição do petróleo.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i1.ytimg.com/vi/xzyRUoOzpHc/default.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i1.ytimg.com/vi/xzyRUoOzpHc/default.jpg" width="0" /></a></div><br />

A cadeia produtiva do petróleo

Este vídeo apresente de forma bem simples toda a cadeia produtiva do petróleo. O vídeo começa um pouco antes da extração e mostra como se ...

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Como funciona a destilação fracionada do petróleo

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/VQ-x5LOsE6Y" width="640"></iframe><br /> </center> <br /> Em posts anteriores (<a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/05/como-se-forma-as-reservas-de-petroleo.html" target="_blank">Como se formam as Reservas de Petróleo?</a> e <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2010/01/origem-do-petroleo.html" target="_blank">Origem do Petróleo</a>) foi mostrado o processo de formação do petróleo. Este post é sobre o processo de fracionamento deste precioso recurso. Com o fracionamento ou destilação fracionada do petróleo é possível separar o petróleo em  diversas classes de hidrocarbonetos como o asfalto, os óleos lubrificastes e graxas, o óleo diesel, o querosene, a gasolina e muitos outros. Estas matérias primas podem ser usadas diretamente como combustível ou retrabalhadas na industria química para produzir remédios, plásticos, borrachas etc...<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://i2.ytimg.com/vi/MkhRGrenVNk/default.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="0" src="http://i2.ytimg.com/vi/MkhRGrenVNk/default.jpg" width="0" /></a></div>

Como funciona a destilação fracionada do petróleo

Em posts anteriores ( Como se formam as Reservas de Petróleo? e Origem do Petróleo ) foi mostrado o processo de formação do petróleo. E...

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Pedra, água e fogo!

<center><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/XptQL4hUxmw" width="560"></iframe><br /> </center><br /> No post <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/02/gelo-inflamavel.html" target="_blank">Gelo Inflamável</a> foi mostrado um vídeo onde pedras de gelo pegavam fogo. Na verdade não era gelo puro, estava misturado com uma substância chamada carbeto de cálcio, que em contato com a água libera um gás combustível, o acetileno. <br /> O carbeto de cálcio é um sólido bastante duro, assemelha-se a uma pedra, contudo não é natural, não existe na natureza uma pedra, rocha ou mineral chamado carbeto de cálcio.<br /> Este <a href="http://draft.blogger.com/goog_2115259627"><i>"é produzido industrialmente em um forno de arco elétrico carregado com uma mistura de cal e carvão a aproximadamente 2000 °C. Este método não tem sido mudado desde sua invenção em 1888:</i></a><br /> <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbeto_de_c%C3%A1lcio" rel="nofollow" target="_blank"><i>CaO + 3C → CaC2 + CO"</i></a><br /> Neste vídeo o manual do mundo mostra a reação entre o carbeto de cálcio e a água, com a liberação do gás acetileno como produto. <br /> Mostra também os diversos usos do carbeto de cálcio, conhecido popularmente como carbureto. Dentre os usos existe um curioso, o acetileno é usado para acelerar o amadurecimento da banana e de diversas outras frutas. Isto acontece pois o amadurecimento das frutas e desencadeado por um primo do acetileno, o etileno, liberado naturalmente pelas frutas. Dessa forma o acetileno funciona como um hormônio sintético durante o amadurecimento artificial das frutas. O acetileno pode ser usado também como um indutor da floração de abacaxis, para garantir que os pés de abacaxi vão produzir todos na mesma época.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i1.ytimg.com/vi/XptQL4hUxmw/mqdefault.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i1.ytimg.com/vi/XptQL4hUxmw/mqdefault.jpg" width="0" /></a></div><br />

Pedra, água e fogo!

No post Gelo Inflamável foi mostrado um vídeo onde pedras de gelo pegavam fogo. Na verdade não era gelo puro, estava misturado com uma su...

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Relatório só pode ser lido quando exposto ao sol

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i3.ytimg.com/vi/vATSkM6Qf6Y/mqdefault.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="61" src="http://i3.ytimg.com/vi/vATSkM6Qf6Y/default.jpg" width="100" /></a></div>"O relatório que vai direto ao ponto para falar do assunto: o relatório anual da austríaca Associação para a promoção da energia solar térmica (Verein zur Förderung der thermischen Solarenergie) foi impresso usando uma tinta especial que só aparece se exposta ao Sol.<br /> Criação da Serviceplan Gruppe de Munique."<br /> Fonte: <a href="http://www.brainstorm9.com.br/30004/design/o-relatorio-sobre-energia-solar-que-so-pode-ser-lido-se-exposto-ao-sol/">Brainstorm#9</a><br /> O Relatório mostrado no video foi impresso usando corantes fotocrômicos, esses corantes reagem aos raios Ultra Violeta do Sol, existem outros tipos de corantes que são sensíveis ao calor, outros são fluorescentes. Veja no site da <a href="http://www.forscher.com.br/foto_cromicos.htm">Fosher</a><br /> <center><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/vATSkM6Qf6Y" width="560"></iframe></center><br />

Relatório só pode ser lido quando exposto ao sol

"O relatório que vai direto ao ponto para falar do assunto: o relatório anual da austríaca Associação para a promoção da energia solar ...

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Experiência de Química: mudança instantânea de cor

<br /> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/sJe89ZEQ3gg" width="560"></iframe></center><br /> Muita coisa pode acontecer durante uma reação química, <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/04/experiencia-de-quimica-trinitrocelulose.html">explosões</a>, <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/05/co2-produzido-por-vinagre-e-bicarbonato.html">liberação de gases</a>,<a href="http://cienciatube.blogspot.com/2008/08/oxidao-da-glicerina-pelo-kmno4.html"> liberação ou absorção de calor</a> e mesmo <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2008/08/reao-oscilante-de-briggs-rauscher.html">mudança de cores</a>. Isso se deve ao fato de que elementos químicos estão se reorganizando para formar <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/09/solucao-relogio-de-iodo-parece-magica.html">novas substâncias</a>.<br /> O vídeo acima mostra um exemplo de reação química onde uma solução de permanganato de potássio KMnO4, que é extremamente roxa, fica incolor quase que instantaneamente ao reagir com água oxigenada e vinagre.<br /> Mais detalhes dessa reação química está no vídeo feito pelo Manual do Mundo.

Experiência de Química: mudança instantânea de cor

Muita coisa pode acontecer durante uma reação química, explosões , liberação de gases , liberação ou absorção de calor e mesmo mudança ...

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De Onde Vem o Plástico

<div class="video-container"><iframe width="854" height="480" src="https://www.youtube.com/embed/5pOBXwvI-08" frameborder="0" allowfullscreen></iframe></div><br /> Os plásticos surgiram apos a descoberta e melhorias no refino do petróleo. Aprenda com a Kika de onde vem o plástico!

De Onde Vem o Plástico

Os plásticos surgiram apos a descoberta e melhorias no refino do petróleo. Aprenda com a Kika de onde vem o plástico!

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Experiência de Química - Três Velas e Um Mistério

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="349" src="http://www.youtube.com/embed/j8BEyCWOcb8" width="560"></iframe> </center> <br /> Três velas de tamanhos diferentes são colocadas em um recipiente como mostra o vídeo acima.<br /> A medida que o oxigênio é consumido pela combustão da chama, as velas se apagam.<br /> A pergunta é: qual vela se apaga primeiro? <br /> Se pensarmos unica e exclusivamente na densidade dos gases que estão no interior do recipiente, a resposta seria: a vela menor se apaga primeiro, seguida pela intermediária e pela maior, pois o gás carbônico é mais denso que o oxigênio e o nitrogênio (o ar é composto em sua maioria por esses três gases).<br /> Contudo, o gás carbônico proveniente da combustão está aquecido, e devido a sua temperatura elevada ele é menos denso que o restante dos gases no recipiente, ficando na parte superior.<br /> Assim, a ordem de extinção das chamas é: A vela maior, seguida da intermediaria e por fim a menor!<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjR4uKdpmazDSHRC2Sfi-tll0Ofr2SR8Wch1xtGfOVGhui873lOyRaln8vlapWVlRafx1KqwxaLK7dlc1xVr19rjG5cl5zHj1cd2TsYmsN8V_4hu54Jv61hwuRLcZ7l8AlXINs7gGeKk3o/s1600/tres-velas-misterio.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="360" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjR4uKdpmazDSHRC2Sfi-tll0Ofr2SR8Wch1xtGfOVGhui873lOyRaln8vlapWVlRafx1KqwxaLK7dlc1xVr19rjG5cl5zHj1cd2TsYmsN8V_4hu54Jv61hwuRLcZ7l8AlXINs7gGeKk3o/s640/tres-velas-misterio.jpg" width="640" /></a></div> <br />

Experiência de Química - Três Velas e Um Mistério

Três velas de tamanhos diferentes são colocadas em um recipiente como mostra o vídeo acima. A medida que o oxigênio é consumido pela co...

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Indicador ácido base - o líquido que muda de cor

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="349" src="http://www.youtube.com/embed/ezPSwEug40A" width="425"></iframe></center><br /> <br /> Substâncias ácidas são azedas, como por exemplo o limão e o vinagre. As bases são adstringentes e tem gosto parecido com banana verde.<br /> Não podemos nem devemos colocar na boca uma substância desconhecida para saber se ela é ácida ou é básica. Ai entra em cena o suco de repolho roxo, dependendo da cor que o suco assumir poderemos saber, qualitativamente, o PH da substância sem a necessidade da ingestão.<br /> O repolho roxo contém um indicador ácido base natural,que pode ser usado para saber se a substância é ácida ou é básica.<br /> O vídeo acima mostra como fazer o experimento, se não possuir micro ondas pode bater o repolho no liquidificador com um pouco de água e coar.

Indicador ácido base - o líquido que muda de cor

Substâncias ácidas são azedas, como por exemplo o limão e o vinagre. As bases são adstringentes e tem gosto parecido com banana verde. N...

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Entenda como funciona uma pulseira "neon"

<center><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/oL6IJyi6kaY&hl=pt-br&fs=1&"></param><param name="allowFullScreen" value="true"></param><param name="allowscriptaccess" value="always"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/oL6IJyi6kaY&hl=pt-br&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /> </center><br /> Apesar do nome a pulseira "neon" não tem nada a ver com o gás nobre neônio comumente usado em lâmpadas de letreiros luminosos. Esse tipo de pulseira usa de uma reação química para emitir luz. Confira o vídeo e entenda como funciona a pulseira neon.

Entenda como funciona uma pulseira "neon"

Apesar do nome a pulseira "neon" não tem nada a ver com o gás nobre neônio comumente usado em lâmpadas de letreiros luminosos. E...

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Solução Relógio de Iodo - Parece mágica mas é química

<center> <object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/SXXUQUmUqU4&hl=pt-br&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/SXXUQUmUqU4&hl=pt-br&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="344" width="425"></embed></object> </center> <div style="text-align: justify;"> *** Para fazer esta experiencia com materiais do dia-a-dia clique no link: <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2013/04/solucao-relogio-de-iodo-versao-caseira.html" target="_blank">http://cienciatube.blogspot.com.br/2013/04/solucao-relogio-de-iodo-versao-caseira.html</a> ***<br /> <br /> Esse foi somente um teste que fiz em casa, mas achei tão legal que resolvi colocar aqui. Duas soluções incolores são preparadas, a primeira contendo Iodato de potássio e ácido sulfúrico. A segunda é composta por bisulfito de sódio e amido de milho. Ao se misturar as duas soluções nada acontece de início, a mistura continua incolor até que, de repente, a cor muda quase que instantaneamente e passa a ser azul bem escuro! Esse tipo de reação é conhecida como reação relógio, nesse caso é uma reação relógio de iodo. O amido de milho é um indicador de iodo(I2), quando colocamos amido em uma solução contendo iodo (I2) ela fica azul escuro. De inicio o I2 liberado pelo Iodato é consumido pelo íon SO3 2- do bissufito, quando o bissulfito acaba, o iodo deixa de ser consumido e a solução se torna azul! Para mais detalhes sobre essa reação consulte o excelente artigo http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A10.pdf</div>

Solução Relógio de Iodo - Parece mágica mas é química

*** Para fazer esta experiencia com materiais do dia-a-dia clique no link: http://cienciatube.blogspot.com.br/2013/04/solucao-relogio-d...

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Quimiluminescência - A química do vaga-lume

<div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="https://www.youtube.com/embed/i3Pd-iK1Rk8" width="854"></iframe></div> <br /> <br /> Esse vídeo mostra um fenômeno chamado quimiluminescência, que é a produção de luz durante uma reação química.<br /> No vídeo acima o luminol (C8H7O3N3), produto químico muito usado em cenas de crime para descobrir traços de sangue, é oxidado e  produz luz.<br /> Esse é o mesmo processo usado nas pulseirinhas que brilham no escuro ou em bastões de emergência. Quando quebramos uma ampola no interior do bastão o luminol se mistura com o oxidante.<br /> Para saber mais veja <a href="http://pessoas.hsw.uol.com.br/luminol.htm" target="_blank">http://pessoas.hsw.uol.com.br/luminol.htm</a><br /> No caso do vaga-lume também ocorre uma reação quimica que produz luz, entretanto como é feita em um ser vivo é chamada de bioluminescencia e ao invés de usar o luminol eles produzem uma substância chamada luciferina que é oxidada e produz luz.<br /> Para saber mais veja: http://educar.sc.usp.br/licenciatura/98/keila.html

Quimiluminescência - A química do vaga-lume

Esse vídeo mostra um fenômeno chamado quimiluminescência, que é a produção de luz durante uma reação química. No vídeo acima o luminol ...

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Aprenda a Fazer um vulcão de Dicromato de Amonio

<br /> <br /> <br /> <br /> <center> <object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/YlnVB9wla7M&hl=pt-br&fs=1&"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/YlnVB9wla7M&hl=pt-br&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object> </center> <div style="text-align: justify;"> O dicromato de amônio é um solido alaranjado que ao ser oxidado libera N2 e H2O formando oxido de cromo. Durante essa reação seu <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2008/08/pasta-de-dente-para-elefante.html" target="_blank">volume aumenta</a> cerca de 30 vezes e ao liberar os gases, um pouco de oxido de cromo entra em suspensão no ar, lembrando cinzas expelidas por vulcões. A semelhança com o vulcão é somente visual, o mecanismo que leva o <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2008/11/processo-de-formao-aqfero-guarani.html" target="_blank">vulcão</a> entrar em erupção é completamente diferente do da <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2008/08/oxidao-da-glicerina-pelo-kmno4.html" target="_blank">oxidação</a> do dicromato de amônio. </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://i2.ytimg.com/vi/Ula2NWi3Q34/default.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="90" src="http://i2.ytimg.com/vi/Ula2NWi3Q34/default.jpg" width="120" /></a></div> <br />

Aprenda a Fazer um vulcão de Dicromato de Amonio

O dicromato de amônio é um solido alaranjado que ao ser oxidado libera N2 e H2O formando oxido de cromo. Durante essa reação seu vol...

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CO2 produzido por vinagre e bicarbonato de sodio apaga Velas

<center> <object height="340" width="560"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/G_Cxldf9lKk&hl=pt_BR&fs=1&"></param> <param name="allowFullScreen" value="true"></param> <param name="allowscriptaccess" value="always"></param> <embed src="http://www.youtube.com/v/G_Cxldf9lKk&hl=pt_BR&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="560" height="340"></embed></object><br /> </center> <br /> <div style="text-align: justify;"> Esse vídeo mostra mais um experimento de química que pode ser feito usando bicarbonato de sódio e vinagre.<br /> Aparentemente as velas se apagam sozinhas, como num passe de mágica.<br /> Entretanto o que acontece é simples, e não tem ligação alguma com mágica.<br /> O CO2, produto da reação entre o bicarbonato de sódio e vinagre (ácido acético) é mais denso que o ar, assim ele pode ser "derramado" sobre as velas cortando o suprimento de oxigênio que é essencial para a combustão.<br /> <br /></div>

CO2 produzido por vinagre e bicarbonato de sodio apaga Velas

Esse vídeo mostra mais um experimento de química que pode ser feito usando bicarbonato de sódio e vinagre. Aparentemente as velas s...

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Bolhas de sabão flutuam no CO2, uma alternativa ao hexafluoreto de enxofre

<center> <object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/s5sW-g2rv60&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/s5sW-g2rv60&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></center> <br /> <div style="text-align: justify;"> Nesse vídeo vemos bolhas de sabão flutuarem em um aquário aparentemente vazio. Porém as bolhas flutuam em dióxido de carbono proveniente da reação do bicarbonato de sódio e o vinagre (ácido acético).<br /> O gás carbônico é mais denso que o ar (composto em sua maior parte por nitrogênio) assim, as bolhas de sabão cheias de ar flutuam na interface gás carbônico - ar da mesma forma que um barco flutua na água.<br /> As coisas sempre flutuam em líquidos quando o empuxo (força exercida pelo líquido) é maior que o peso do objeto.<br /> Essa é uma forma alternativa para o experimento com <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2008/08/gua-invisvel.html">hexafluoreto de enxofre</a>, já mostrado aqui anteriormente. Esse gás de nome complicado é cerca de oito vezes mais denso que o ar, por isso um barco de papel alumínio consegue flutuar nele. Contudo, o preço é tão alto quanto sua densidade. Cerca de 1000 dolares o quilo, foi o que a white martins me informou pelo telefone. Com esse preço prefiro muito mais as bolhas flutuado no CO<span style="font-size: 78%;">2</span>.</div>

Bolhas de sabão flutuam no CO2, uma alternativa ao hexafluoreto de enxofre

Nesse vídeo vemos bolhas de sabão flutuarem em um aquário aparentemente vazio. Porém as bolhas flutuam em dióxido de carbono proveniente...

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Oxidação do Filamento de Tungstênio de uma Lâmpada com bulbo quebrado

<center><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/W1UbXriii_Y&hl=pt-br&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/W1UbXriii_Y&hl=pt-br&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /></center><br /><div style="text-align: justify;">Uma lâmpada é um objeto muito simples e comum. Entretanto para chegar a esse objeto um longo caminho foi percorrido.<br />Thomas Edson foi o primeiro a construir uma lâmpada incandescente realmente funcional, com brilho e tempo de vida altos. Para isso ele teve que fazer vários e vários testes. O principal impecílio era a oxidação e ou fusão do filamento.<br />Quando uma corrente elétrica passa por um condutor, parte da energia elétrica é transformada em calor por um fenômeno conhecido como efeito Joule. Usando esse princípio Thomas Edson começou a fazer suas lâmpadas, primeiramente usando filamento de carvão, depois de bambu e por ultimo de celulose que eram aquecidos por efeito joule até emitirem luz (incandescência).<br />A grande sacada de Thomas Edson foi usar bulbos de vidro com vácuo, dessa forma os filamentos estavam parcialmente isolados do oxigênio da atmosfera e não oxidavam facilmente. Isso aumentou muito a vida útil das lâmpadas.<br />Hoje em dia as lâmpadas são feitas com filamento de Tungstênio, um metal com ponto de fusão extremamente elevado ( 3000ºC) mas mesmo assim ainda precisa ficar isolado do oxigênio atmosférico.<br />Para isso é injetado um gás inerte, normalmente o argônio, à baixas pressões.<br />O vídeo, em câmera lenta, mostra o efeito do oxigênio no filamento de tungstênio. Após o contato com a atmosfera o filamento dura poucos segundos, pois é completamente oxidado.<br /></div>

Oxidação do Filamento de Tungstênio de uma Lâmpada com bulbo quebrado

Uma lâmpada é um objeto muito simples e comum. Entretanto para chegar a esse objeto um longo caminho foi percorrido. Thomas Edson foi o prim...

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Experiência de Química: Trinitrocelulose, nitrocelulose, nitrato de celulose ou algodão-pólvora

<center><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/Vf_ibkhRAwo&hl=pt-br&fs=1"> <param name="allowFullScreen" value="true"> <param name="allowscriptaccess" value="always"> <embed src="http://www.youtube.com/v/Vf_ibkhRAwo&hl=pt-br&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></center><br /> <div style="text-align: justify;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /> </div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIvy_ROhIQc0crEnHOdZCIuDvHpQKdyp7FmDkqcdWo0tB2WY2jaOqbMXGFvi7kpRTRy4ykPzNUhUCtPWaF5CPWD2enmKye2nnGtnY7U0sFIE2qEJECY2J8QdQzWTY3ST0nSUTWgEfkUJ0/s1600/algodao+polvora.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="100" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIvy_ROhIQc0crEnHOdZCIuDvHpQKdyp7FmDkqcdWo0tB2WY2jaOqbMXGFvi7kpRTRy4ykPzNUhUCtPWaF5CPWD2enmKye2nnGtnY7U0sFIE2qEJECY2J8QdQzWTY3ST0nSUTWgEfkUJ0/s200/algodao+polvora.jpg" width="100" /></a>A nitrocelulose ou trinitrocelulose é obtida da trinitração da celulose, algodão é quase 100% de celulose. É um explosivo parente da nitroglicerina porém não é sensível ao impacto.<br /> O processo de fabricação da nitrocelulose envolve ácido nítrico e ácido sulfúrico como catalisador, ambos os ácidos são extremamente perigosos.<br /> No vídeo á pessoa não queima a mão pois a explosão é tão rápida que não há tempo para trocar calor com a pele.</div>

Experiência de Química: Trinitrocelulose, nitrocelulose, nitrato de celulose ou algodão-pólvora

A nitrocelulose ou trinitrocelulose é obtida da trinitração da celulose, algodão é quase 100% de celulose. É um explosivo parente da n...

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