Como se formam as Reservas de Petróleo?

<div class="video-container"> <object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/w9Vj0jjd4ms&hl=pt-br&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/w9Vj0jjd4ms&hl=pt-br&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></div> <div style="text-align: justify;"> O carvão foi o combustível que propulsionou a revolução industrial, hoje em dia derivados do petróleo possuem a mesma importância para nossa economia. Não é atoa que guerras e conflitos são travados por causa dele. Os combustíveis fósseis são gerados a partir de rochas com grande quantidade de matéria orgânica. Esse vídeo mostra como se forma um reservatório de petróleo. Além da rocha reservatório, que normalmente é um arenito poroso e permeável, é preciso uma armadilha estrutural para aprisionar o óleo e o gás. Essa armadilha pode ser uma dobra como mostrado no vídeo ou uma falha. Outro fator importante é a rocha selante, que impede o petróleo de sair da armadilha. Essa rocha pode ser uma camada de sal (caso do pré sal) ou algum outro tipo de rocha impermeável. O petróleo é menos denso que a rocha, assim vai existir uma força que faz ele migrar pelas fraturas das rochas para cima. Parte desse petróleo fica armazenado nas armadilhas.</div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://i4.ytimg.com/vi/w9Vj0jjd4ms/mqdefault.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="1,80" src="http://i4.ytimg.com/vi/w9Vj0jjd4ms/mqdefault.jpg" width="3,20" /></a></div> <br />

Como se formam as Reservas de Petróleo?

O carvão foi o combustível que propulsionou a revolução industrial, hoje em dia derivados do petróleo possuem a mesma importância para no...

Mais informações »

Faça você mesmo: Plastico com Memória

<center><embed src="http://www.metacafe.com/fplayer/986844/weird_transformation.swf" wmode="transparent" pluginspage="http://www.macromedia.com/go/getflashplayer" type="application/x-shockwave-flash" allowfullscreen="true" width="400" height="345"></embed><br /></center><br /><div style="text-align: justify;">No processo de fabricação de recipientes plásticos como os dos iogurtes, uma placa de plástico é aquecida e submetida a uma pressão contra um molde.<br />O plástico é um tipo de <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero">polímero</a>. Quando aquecido e pressionado contra um molde as cadeias desse polímero “esticam”, porém não se rompem. Ao abaixar a temperatura, a forma do recipiente é conservada e certa quantidade de energia é armazenada no material.<br />Quando aquecemos novamente o recipiente, a energia armazenada é liberada e as cadeias tendem a voltar para o estado inicial, ou seja, ao formato da placa.<br />No processo mostrado no vídeo, o formato do material não volta a ser 100% igual ao do estado inicial, algumas cadeias do polímero são rompidas. Mesmo assim é um ótimo exemplo didático.<br />Veja também o <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/02/nitinol-metal-com-memoria.html">post sobre o NiTinol</a>, uma liga de Níquel Titânio que apresenta memória de formato.<br /></div>

Faça você mesmo: Plastico com Memória

No processo de fabricação de recipientes plásticos como os dos iogurtes, uma placa de plástico é aquecida e submetida a uma pressão contra u...

Mais informações »

Quantos alfinetes cabem em um copo cheio de água?

<center><embed pluginspage="http://www.macromedia.com/go/getflashplayer" src="http://www.metacafe.com/fplayer/787119/funny_physics.swf" width="400" height="345" type="application/x-shockwave-flash" allowfullscreen="true" wmode="transparent"></embed><br /></center><br /><div style="TEXT-ALIGN: justify">A resposta é: muitos!<br />O vídeo acima é prova disso, se não acreditar pode testar em casa.<br />A as moléculas de água no interior do copo sofrem atração por todos os lados, gerando assim uma resultante nula. Entretanto as moléculas da superfície sofrem atrações apenas nas laterais e para baixo, essa configuração gera uma resultante não nula e faz com que a superfície se comporte como uma membrana elástica.<br />Essa membrana elástica permite a pequenos insetos de literalmente andar sobre a água. O peso deles não é suficiente para romper a força de atração entre as moléculas de água.<br />A força resultante que a partir de agora chamaremos de tensão superficial também é responsável por criar uma "cúpula" além do volume total do copo.<br />Esse volume a mais compensa o volume ocupado pelos alfinetes dentro do recipiente.<br />Assim, graças à tensão superficial é possível colocar essa grande quantidade de alfinetes mostrada no vídeo.</div>

Quantos alfinetes cabem em um copo cheio de água?

A resposta é: muitos! O vídeo acima é prova disso, se não acreditar pode testar em casa. A as moléculas de água no interior do copo sofrem a...

Mais informações »

CO2 produzido por vinagre e bicarbonato de sodio apaga Velas

<center> <object height="340" width="560"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/G_Cxldf9lKk&hl=pt_BR&fs=1&"></param> <param name="allowFullScreen" value="true"></param> <param name="allowscriptaccess" value="always"></param> <embed src="http://www.youtube.com/v/G_Cxldf9lKk&hl=pt_BR&fs=1&" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="560" height="340"></embed></object><br /> </center> <br /> <div style="text-align: justify;"> Esse vídeo mostra mais um experimento de química que pode ser feito usando bicarbonato de sódio e vinagre.<br /> Aparentemente as velas se apagam sozinhas, como num passe de mágica.<br /> Entretanto o que acontece é simples, e não tem ligação alguma com mágica.<br /> O CO2, produto da reação entre o bicarbonato de sódio e vinagre (ácido acético) é mais denso que o ar, assim ele pode ser "derramado" sobre as velas cortando o suprimento de oxigênio que é essencial para a combustão.<br /> <br /></div>

CO2 produzido por vinagre e bicarbonato de sodio apaga Velas

Esse vídeo mostra mais um experimento de química que pode ser feito usando bicarbonato de sódio e vinagre. Aparentemente as velas s...

Mais informações »

Marmitas que pulam e o Gerador de Van der Graaff

<center><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/aIiO7qug-4A&hl=pt-br&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/aIiO7qug-4A&hl=pt-br&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /></center><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEit_bp1S2QMjcRHy3xiv1ybMGmppIto4dKtaIwIg3E7VPgHo2C4GQSD14mPDZlIvkdps7E_KcYAlgnqmYDETdYJFJiDxzkbbuqiH-Xo2M2Uf9NEy8dKLBERtgiG4Z16cd9cdn8GXRp1htk/s1600-h/Van_de_graaff_generator_sm.jpg"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5332889777298238658" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEit_bp1S2QMjcRHy3xiv1ybMGmppIto4dKtaIwIg3E7VPgHo2C4GQSD14mPDZlIvkdps7E_KcYAlgnqmYDETdYJFJiDxzkbbuqiH-Xo2M2Uf9NEy8dKLBERtgiG4Z16cd9cdn8GXRp1htk/s320/Van_de_graaff_generator_sm.jpg" style="margin: 0pt 10px 10px 0pt; float: left; cursor: pointer; width: 169px; height: 320px;" /></a><br /><div style="text-align: justify;">Sem duvida, dentre as máquinas eletrostáticas apresentadas em demonstrações de física o gerador de Van Der Graaff é a mais famosa. É ela que arrepia os cabelos, literalmente.<br />Usando uma correia de borracha que atrita com cilindros metálicos é capaz de gerar altas tensões. Para saber mais sobre o funcionamento desse dispositivo visite a <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Gerador_de_Van_de_Graaff">Wikipédia</a>.<br />No vídeo mostrado acima vemos marmitex de alumínio saltando um após outro como se fosse mágica, vemos também bolinhas de isopor pulando e fios de lã se autorepelindo.<br />Como mostrado no post <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/02/fun-fly-stick-levitacao-com-ajuda-da.html">Fun Fly Stick </a>objetos carregados com carga de mesmo sinal se repelem. Assim tanto os marmitex quanto as bolinhas de isopor e os fios de lã adquirem carga elétrica de mesmo sinal e se repelem.<br />No final é mostrado o mecanismo interno do Fun Fly Stick<br /><br /></div>

Marmitas que pulam e o Gerador de Van der Graaff

Sem duvida, dentre as máquinas eletrostáticas apresentadas em demonstrações de física o gerador de Van Der Graaff é a mais famosa. É ela que...

Mais informações »

Condutividade elétrica da água salgada

<div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="https://www.youtube.com/embed/LUVF7u9M8Bs" width="854"></iframe><br /></div> <br /> <div style="text-align: justify;"> Prometi no post <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/04/como-nao-fazer-um-experimento-de-fisica.html">"Como não fazer um experimento de física"</a> que assim que encontrasse um vídeo mostrando como fazer o experimento de forma correta eu o publicaria aqui. Pois encontrei, e adivinhem onde? Em um episódio do programa do Beakman, onde ele usa o teste de condutividade da água salgada para explicar como funciona o método ciêntífico. Lógico que não é nenhum tratado epistemológico mas dá uma ideia geral e bem simples sobre o método científico, além de ser super divertido!<br /> Para complementar a explicação do Beakman ressalto que a água dissocia o sal de cozinha isto é, separa os ions da molécula de NaCl em Na+ e Cl-. Esses ions que se movimentam devido a uma diferença de potencial(+ e - da pilha) gerando uma corrente elétrica e acendendo a lâmpada. Esse é um caso interessante onde as cargas positivas também se movimentam. No caso dos metais apenas os elétrons livres são responsáveis pela corrente elétrica.</div>

Condutividade elétrica da água salgada

Prometi no post "Como não fazer um experimento de física" que assim que encontrasse um vídeo mostrando como fazer o experime...

Mais informações »