Gel superabsorvente e Efeito Leidenfrost, uma experiência que vale por duas!

<h2> Gel superabsorvente (Hidrogel para plantas) é colocado em frigideira quente e o resultado é surpreendente<br /> </h2> <br /> <div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/OfcCsP-T1pc" width="640"></iframe><br /></div> <br /> Quem já colocou gotinhas de água em uma frigideira quente sabe que acontece um fenômeno interessante, as pequenas gotas ao invés de evaporarem começam a se movimentar agitadamente. Isso ocorre porque o calor da frigideira cria um "colchão de vapor" por baixo da gota. Essa camada de vapor além de diminuir o atrito impede o contato entre a gota e a frigideira aquecida. <br /> Esse fenômeno é conhecido como <a href="http://www.cienciatube.com/2009/08/efeito-leidenfrost-enfiando-o-dedo-no.html" target="_blank">Efeito Leindenfrost</a> e já foi explorado em várias experiências aqui no Ciência Tube. No caso do vídeo acima, ao invés de água, foi colocado bolinhas de um polímero superabsorvente chamado poliacrilato de sódio. Como o polímero não libera água rapidamente, não dá tempo de se formar um colchão de vapor que consiga vencer o peso da bolinha, e esta fica quicando!<br /> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2009/08/efeito-leidenfrost-enfiando-o-dedo-no.html" target="_blank">Efeito Leidenfrost - enfiando o dedo no chumbo derretido</a></h3> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://www.cienciatube.com/2009/08/efeito-leidenfrost-enfiando-o-dedo-no.html" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" target="_blank"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNonVHq8MPeXD2O7cy2mA9vLN8vnOuhomODyzCqUsnzRxDBZXa6UtIYFMQh4ue7s2WW97EpkZR0cI2udL7ZgKl1pOFzpW-Z4ugwXKfbzBkSfpidOEw3zWTCzwFOQJVWINlf8nNbgp8_ik/s400/dedos_no_chumbo.jpg" width="354" /></a></div> <br /> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2009/08/efeito-leidenfrost-usando-uma-esfera-de.html" target="_blank">Efeito Leidenfrost usando uma esfera de aço aquecida</a></h3> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2011/09/o-peido-do-gelo-seco-efeito-leidenfrost.html" target="_blank">O peido do gelo seco - Efeito Leidenfrost</a></h3> <br /> Experiencias com polímeros superabsorventes já foram abordadas diversas vezes aqui no Ciência Tube. Esses polímeros - o mais famoso é o poliacrilato de sódio - conseguem absorver água até 600 sua massa. São usados em fraldas descartáveis, absorventes íntimos e mais recentemente como substrato para plantas domésticas (conhecido como água em gel, hidrogel ou gel para jardinagem).<br /> Veja os posts que tratam do poliacrilato de sódio:<br /> <br /> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2009/10/cristais-de-agua-esferas-de-gel-super.html" target="_blank">"Cristais de água" esferas de gel super absorventes</a></h3> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2008/11/poliacrilato-de-sdio.html" target="_blank">Poliacrilato de Sódio</a> </h3> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2011/09/experiencia-para-feira-de-ciencias.html" target="_blank">Experiência para feira de ciências - Esferas invisíveis</a></h3> <h3> <a href="http://www.cienciatube.com/2008/08/gerao-espontnea.html" target="_blank">Geração Espontânea?</a></h3>

Gel superabsorvente e Efeito Leidenfrost, uma experiência que vale por duas!

Gel superabsorvente (Hidrogel para plantas) é colocado em frigideira quente e o resultado é surpreendente Quem já colocou gotinhas de...

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Experimento de Ciências - A areia hidrofóbica

<h2> Descubra como fazer uma experiência que vai te dar nota 10 na feira de ciências<br /> </h2> <div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/WcoyNBI-ipI" width="640"></iframe><br /></div> Lembra do Cascão? aquele personagem dos quadrinhos que morria de medo de água? Pois bem, essa areia bem que poderia se apelidada de areia cascão, pois assim como o Cascão das revistinhas essa areia morre de medo de água. <br /> Ficou curioso para saber como se faz este experimento e todos os princípios científicos por trás deste truque que parece mágica? Assista ao vídeo, aprenda como fazer esta areia e mate sua curiosidade.

Experimento de Ciências - A areia hidrofóbica

Descubra como fazer uma experiência que vai te dar nota 10 na feira de ciências Lembra do Cascão? aquele personagem dos quadrinhos que ...

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Experiência de química: faça uma vela usando uma castanha-do-pará.

<h2> Aprenda a construir uma vela de emergência usando apenas uma castanha-do-pará</h2> <div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/8-WiWaQTTbg" width="640"></iframe></div> <br /> Três fatores são necessários para que ocorra uma combustão bem sucedida: combustível, <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Comburente" rel="" target="_blank">comburente</a> (oxigênio é o principal) e calor.<br /> Muitos materiais combustíveis estão presentes no nosso dia-a-dia e nem nos damos conta disto (veja o <a href="http://www.cienciatube.com/2011/02/combustivel-laranja-casca.html" target="_blank">combustível que vem da casca de laranja</a>). Outro exemplo inusitado é a <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Bertholletia_excelsa" rel="" target="_blank">castanha-do-pará</a>, rica em óleo vegetal, um excelente combustível.<br /> Em uma <a href="http://www.cienciatube.com/2008/11/gangorra-de-vela-energia-potencial.html" target="_blank">vela comum</a> o combustível é a parafina, um <a href="http://www.cienciatube.com/2012/08/destilacao-fracionada-petroleo-como-funciona.html" target="_blank">derivado do petróle</a>o, que migra pelo pavio após ficar líquida com o calor. Neste vídeo usa-se uma castanha-do-pará como vela. Basta afinar um pouco sua ponta para aumentar localmente a relação área/volume e atear fogo. O óleo vegetal presente na castanha entrará em combustão e as fibras servirão de pavio para este óleo.

Experiência de química: faça uma vela usando uma castanha-do-pará.

Aprenda a construir uma vela de emergência usando apenas uma castanha-do-pará Três fatores são necessários para que ocorra uma combustã...

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Bomba fedorenta

<h2> Aprenda a fazer uma bomba fedorenta sem usar substâncias químicas perigosas </h2> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="480" src="//www.youtube.com/embed/c5lLia-SQEE" width="640"></iframe><br /> </center> Normalmente as receitas de bomba de fedor usam substâncias químicas perigosas e difíceis de se conseguir. O vídeo acima mostra como produzir uma bomba fedorenta natural, afinal nada melhor que um ovo podre para fazer cheiro de ovo podre.

Bomba fedorenta

Aprenda a fazer uma bomba fedorenta sem usar substâncias químicas perigosas Normalmente as receitas de bomba de fedor usam substânci...

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Experiencia de química - a moeda pelada

<h2> Veja como tirar a roupa" de uma moeda de cinco centavos<br /> </h2> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/DnkYxry9XSI" width="640"></iframe><br /> </center> Existe uma experiencia de química clássica nos estados unidos onde uma moeda de um centavo, o penny, reage com o acido nitrico, formando uma fumaça marrom acobreada, extremamente tóxica, veja: <a href="http://www.cienciatube.com/2009/04/experiencia-de-quimica-acido-nitrico.html">Experiência de Química: Ácido nítrico concentrado e moeda de cobre<br /> </a><br /> Será que acontece o mesmo com uma moeda de cinco centavos de real? <br /> A moeda de cinco centavos possui o núcleo de aço, a parte externa é apenas um revestimento de cobre que é eliminado ao reagir com o nítrico, deixando a moeda pelada, sem sua roupa de cobre. <br /> Esta experiência é extremamente perigosa e não deve ser repetida em casa, procure seu professor de química que ele saberá as medidas de segurança adequadas.

Experiencia de química - a moeda pelada

Veja como tirar a roupa" de uma moeda de cinco centavos Existe uma experiencia de química clássica nos estados unidos onde uma mo...

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Experiência de Química do Ovo Explosivo

<h2> Experiência de química faz ovo explodir como em um passe de mágica</h2> <br /> <div class="video-container"> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/L03LHMXrda4" width="640"></iframe><br /></div> Existem muitos experimentos de ciências que envolvem ovos, muitos já foram mostrados no Ciência Tube, veja o post: <br /> <a href="http://www.cienciatube.com/2011/06/experiencias-com-ovos-feira-de-ciencias.html" target="_blank">Top cinco experiencias com ovos para feira de ciências</a><br /> Como a criatividade humana é infinita sempre aparece um experimento novo, esta é a vez do ovo explosivo!<br /> Faça dois pequenos orifícios no ovo e retire toda a clara e gema, deixando apenas a casca. Encha com hidrogênio e coloque fogo. O que acontece? a princípio nada, apenas uma leve chama, alguns segundos se passam e ocorre uma explosão!<br /> Para que ocorra o fogo é necessário uma mistura de calor,combustível e oxigênio. De início o hidrogênio que escapa para fora do ovo entra em combustão, formando a pequena chama. Quando uma certa quantidade de hidrogênio escapa para fora do ovo uma porção de ar(contendo oxigênio) vai para o interior e então a explosão acontece.<br /> Apesar de parecer simples esta experiência envolve riscos, portanto peça ajuda de seu professor de química, ele saberá as medidas de segurança a serem adotadas.<br /> Como consigo hidrogênio? Novamente, o processo de produção de hidrogênio envolve vários riscos, portanto peça ajuda a seu professor de química para realizar esta experiência.

Experiência de Química do Ovo Explosivo

Experiência de química faz ovo explodir como em um passe de mágica Existem muitos experimentos de ciências que envolvem ovos, muitos já...

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Tiocianato de mercúrio e Dicromato de Amônio: a reação química mais bizarra do mundo!

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="//www.youtube.com/embed/znmsaZZt-Y0" width="640"></iframe><br /> </center> O vídeo mostra duas reações químicas acontecendo simultaneamente, a primeira é a decomposição do <a href="http://www.cienciatube.com/2009/08/aprenda-fazer-um-vulcao-de-dicromato-de.html" target="_blank">Dicromato de Amônio(NH4Cr2O7)</a> e a segunda a decomposição do<a href="http://www.cienciatube.com/2009/03/detetive-virtual-pedra-de-marte-ou.html" target="_blank"> Tiocianato de Mercúrio(HgSCN)</a>. Estas duas experiências de química já foram mostradas no ciência tube separadamente, para ver o post  onde é explicado melhor cada uma basta clicar nos links acima.

Tiocianato de mercúrio e Dicromato de Amônio: a reação química mais bizarra do mundo!

O vídeo mostra duas reações químicas acontecendo simultaneamente, a primeira é a decomposição do Dicromato de Amônio(NH4Cr2O7) e a segun...

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Solução relógio de iodo versão caseira

<h2> Aprenda a fazer esta experiência de química clássica com materiais encontrados no dia-a-dia<br /> </h2> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="360" src="http://www.youtube.com/embed/ET2YBiAgSNQ" width="640"></iframe><br /> </center> Em um post anterior mostrei como funciona o experimento de química conhecido como <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/09/solucao-relogio-de-iodo-parece-magica.html">solução relógio de iodo</a>. Desta vez o vídeo explica em detalhes como fazer esta experiencia com materias de fácil acesso: vitamina C, amido, tintura de iodo e água oxigenada.<br /> <br />

Solução relógio de iodo versão caseira

Aprenda a fazer esta experiência de química clássica com materiais encontrados no dia-a-dia Em um post anterior mostrei como funciona ...

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Experiência de Química - Faça um geodo em casa

<center><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/QVww8cYGvp4" width="560"></iframe><br /> </center>Este vídeo mostra como fazer um geodo em casa, na verdade é um geodo de mentirinha, mas se assemelha um pouco com os geodos verdadeiros. Será necessário um ovo, um pouco de pedra-ume e um pouco de paciência, pois para ficar pronto demora 24 horas!<br /> <br /> Se você não sabe o que é um geodo, veja a definição de acordo com o <a href="http://vsites.unb.br/ig/glossario/verbete/geodo.htm" rel="nofollow" target="_blank">glossário geológico da UNB</a>: <i>"Cavidade com dimensões de milímetros a metros, oca ou parcialmente preenchida por minerais, como calcedônia mais externa e cristais de belas formações (ametista, calcita, zeolitas..) atapetando internamente a cavidade.</i><br /> <i>Os geodos formam, assim, massas minerais com várias formas, arredondadas, globulares, frequentemente esféricas, que se distinguem da rocha que os hospeda.</i><br /> <i>Geodos ocorrem em vários tipos de rochas principalmente calcários e rochas vulcânicas. Em rochas vulcânicas, como nos derrames de basalto da Bacia do Paraná, a sub-vulcânicas, inclusive em granitos rasos (cavidades miarolíticas) como o do Cabo em Pernambuco, formam-se os geodos ao ascender o magma, rico em voláteis, a condições de menos de de 2kbar quando ocorre a expansão destes gases dissolvidos no magma, formando "bolhas" dentro do magma (vesiculação), ricas em elementos da fase fluida e que cristalizam, muitas vezes em "camadas" de diferentes minerais de fora para dentro."</i><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/77/Druse.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="100" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/77/Druse.jpg" width="200" /></a></div><br />

Experiência de Química - Faça um geodo em casa

Este vídeo mostra como fazer um geodo em casa, na verdade é um geodo de mentirinha, mas se assemelha um pouco com os geodos verdadeiros. Se...

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Experiência de química - bolhas explosivas

<center><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/gyXfzgpM0A4" width="560"></iframe><br /> </center><br /> Esta é uma <b><a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2011/06/experiencias-quimica-10-melhores.html" target="_blank">experiência de química fácil </a></b>de ser feita, porém, deve-se tomar alguns cuidados como o uso de luvas e solicitar a supervisão de um adulto. <br /> Será necessário uma pilha e um pouco de <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2011/11/experiencia-de-quimica-mudanca.html" target="_blank">água oxigenada </a>30 volumes ou superior. Serre a pilha ao meio e procure por um material preto, é o dióxido de manganês,também conhecido como<a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Pirolusita" rel="nofollow" target="_blank"> pirolusita</a>, um mineral.<br /> Junte uma pequena quantidade de dióxido de manganês à água oxigenada, ocorrerá uma decomposição, com a <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2011/09/hidrolise-da-agua-no-manual-do-mundo.html" target="_blank">liberação do O<span style="font-size: xx-small;">2</span></a>. O dióxido de manganês funcionará como um <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/08/quimiluminescencia-quimica-do-vaga-lume.html" target="_blank">catalisador</a>. Ao se aproximar uma vareta em brasas das bolhas formadas a chama voltará e se já existir ficará mais intensa, indicando a presença do oxigênio.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i4.ytimg.com/vi/gyXfzgpM0A4/default.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i4.ytimg.com/vi/gyXfzgpM0A4/default.jpg" width="0" /></a></div>

Experiência de química - bolhas explosivas

Esta é uma experiência de química fácil de ser feita, porém, deve-se tomar alguns cuidados como o uso de luvas e solicitar a supervisão de...

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Pedra, água e fogo!

<center><iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/XptQL4hUxmw" width="560"></iframe><br /> </center><br /> No post <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/02/gelo-inflamavel.html" target="_blank">Gelo Inflamável</a> foi mostrado um vídeo onde pedras de gelo pegavam fogo. Na verdade não era gelo puro, estava misturado com uma substância chamada carbeto de cálcio, que em contato com a água libera um gás combustível, o acetileno. <br /> O carbeto de cálcio é um sólido bastante duro, assemelha-se a uma pedra, contudo não é natural, não existe na natureza uma pedra, rocha ou mineral chamado carbeto de cálcio.<br /> Este <a href="http://draft.blogger.com/goog_2115259627"><i>"é produzido industrialmente em um forno de arco elétrico carregado com uma mistura de cal e carvão a aproximadamente 2000 °C. Este método não tem sido mudado desde sua invenção em 1888:</i></a><br /> <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbeto_de_c%C3%A1lcio" rel="nofollow" target="_blank"><i>CaO + 3C → CaC2 + CO"</i></a><br /> Neste vídeo o manual do mundo mostra a reação entre o carbeto de cálcio e a água, com a liberação do gás acetileno como produto. <br /> Mostra também os diversos usos do carbeto de cálcio, conhecido popularmente como carbureto. Dentre os usos existe um curioso, o acetileno é usado para acelerar o amadurecimento da banana e de diversas outras frutas. Isto acontece pois o amadurecimento das frutas e desencadeado por um primo do acetileno, o etileno, liberado naturalmente pelas frutas. Dessa forma o acetileno funciona como um hormônio sintético durante o amadurecimento artificial das frutas. O acetileno pode ser usado também como um indutor da floração de abacaxis, para garantir que os pés de abacaxi vão produzir todos na mesma época.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i1.ytimg.com/vi/XptQL4hUxmw/mqdefault.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i1.ytimg.com/vi/XptQL4hUxmw/mqdefault.jpg" width="0" /></a></div><br />

Pedra, água e fogo!

No post Gelo Inflamável foi mostrado um vídeo onde pedras de gelo pegavam fogo. Na verdade não era gelo puro, estava misturado com uma su...

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Feira de ciências: Quanto açúcar tem uma garrafa de refrigerante?

Mais uma ótima sugestão para feiras de ciência!<br /> Todos nós já ouvimos falar que refrigerante engorda, mas quanto <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2008/11/experincia-de-qumica-acar-e-cido.html">açúcar</a> existe no refrigerante? <br /> O vídeo abaixo responde esta pergunta e mostra que em uma garrafa de 600 mL de <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2011/08/naftalina-sobe-desce.html">refrigerante</a>, pode ser coca-cola por exemplo, existe mais de 60 gramas, quase meio copo de açúcar.<br /> Nós não percebemos esse açúcar todo pois o <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/05/co2-produzido-por-vinagre-e-bicarbonato.html">gás</a> e o ácido fosfórico presentes nos refrigerantes mascaram o açúcar. Experimenta tomar coca-cola sem gás, é extremamente doce. <br /> <center><iframe width="560" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/JAYqBWM3k5w" frameborder="0" allowfullscreen></iframe><br /> </center><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://i3.ytimg.com/vi/JAYqBWM3k5w/default.jpg" imageanchor="1" style="clear:left; float:left;margin-right:1em; margin-bottom:1em"><img border="0" height="0" src="http://i3.ytimg.com/vi/JAYqBWM3k5w/default.jpg" width="0" /></a></div><br />

Feira de ciências: Quanto açúcar tem uma garrafa de refrigerante?

Mais uma ótima sugestão para feiras de ciência! Todos nós já ouvimos falar que refrigerante engorda, mas quanto açúcar existe no refriger...

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Experiência de Química Simples - como encher um balão usando um comprimido de sonrisal

Comprimidos efervescentes são feitos com<a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/05/co2-produzido-por-vinagre-e-bicarbonato.html" target="_blank"> bicarbonato de sódio</a> e algum ácido sólido, pode ser <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtrico" rel="nofollow" target="_blank">ácido cítrico</a>, por exemplo. Em contato com a água ocorre uma reação química, formando um sal e <a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2009/04/bolhas-de-sabao-flutuam-no-co2-uma.html" target="_blank">liberando gás carbônico</a>. O gás carbônico liberado vai aumentar a<a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2011/06/experiencia-de-fisica-simples-pressao.html" target="_blank"> pressão</a> interna e inflar o<a href="http://cienciatube.blogspot.com.br/2012/03/experiencia-de-fisica-o-balao-que-entra.html" target="_blank"> balão.</a><br /> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/dJjyfMKmdmY" width="560"></iframe> </center> <a href="http://www.drogarica.com.br/product_images/z/926/sonrisal__42014_zoom.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; display: inline !important; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><img border="0" height="30" src="http://www.drogarica.com.br/product_images/z/926/sonrisal__42014_zoom.jpg" width="30" /></a>

Experiência de Química Simples - como encher um balão usando um comprimido de sonrisal

Comprimidos efervescentes são feitos com bicarbonato de sódio e algum ácido sólido, pode ser ácido cítrico , por exemplo. Em contato com a...

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Faça uma estalactite em sete dias

<center><iframe width="480" height="360" src="http://www.youtube.com/embed/egV84wXyKDk" frameborder="0" allowfullscreen></iframe> </center><br /> <br /> Estalactites são formações rochosas que se desenvolvem no teto de grutas ou cavernas, estas são compostas em sua maioria por carbonato de cálcio, quando as rochas da caverna são carbonatos. Contudo existem também estalactites de quartzo e de sal mineral, dependendo da rocha que forma a caverna.<br /> Normalmente essas estruturas demoram centenas e mesmo milhares de anos para se formarem, mas você pode aprender como acelerar esse processo. O vídeo acima mostra como fazer uma estalactite em casa, usando um barbante de algodão, duas porcas e dois copos com sal dissolvido. Aqueça a água e dissolva o sal de cozinha até que a solução fique saturada, em uma semana uma estalactite se formará em sua casa.

Faça uma estalactite em sete dias

Estalactites são formações rochosas que se desenvolvem no teto de grutas ou cavernas, estas são compostas em sua maioria por carbonato d...

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Acendendo uma lâmpada com limões

<div class="video-container"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/XtHt00AN0pU" width="560"></iframe></div><br /> Para acender uma lampada de 1.5 V ou um LED usando limões você vai precisar de:<br /> 4 limões<br /> 4 moedas de 5 centavos, dessas de cobre.<br /> 4 pregos galvanizados ou 4 colchetes de escritório (figura abaixo).<br /> 4 pedaços de fio ou jacarés<br /> 1 lâmpada de 1.5 V ou um led, de preferência vermelho pois a tensão de funcionamento é menor.<br /> <table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody> <tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGxDIkkplDLPW7-jDT-Nix0EoK1Wk7D07wO0mqnkqaIRNl2yqtKW6VXXxzglIUJ67GNgdMGZNQOgigkS2LY6Qqb8n6dnZvD-OJ6jTVbbkodIkkiB9ly2TTmvFqigHNrqQ-3YUy_MWrMho/s1600/colchete.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="134" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGxDIkkplDLPW7-jDT-Nix0EoK1Wk7D07wO0mqnkqaIRNl2yqtKW6VXXxzglIUJ67GNgdMGZNQOgigkS2LY6Qqb8n6dnZvD-OJ6jTVbbkodIkkiB9ly2TTmvFqigHNrqQ-3YUy_MWrMho/s200/colchete.jpg" width="200" /></a></td></tr> <tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Colchete de escritório</td></tr> </tbody></table>Monte tudo como mostrado no vídeo, lembrando sempre de ligar a moeda de um limão no prego da outra, no final vão sobrar um moeda em uma extremidade e um prego na outra. Se for ligar o LED tente inverter os polos caso não funcione de primeira.<br /> <br /> O que acontece? <br /> O ácido do limão consegue arrancar elétrons de um metal ( o prego ou o colchete) e esse elétron é atraído pela moeda, criando uma corrente elétrica, suficiente para acender o LED.<br /> <br /> veja mais em:<br /> <a href="http://www.fisica.ufmg.br/~demo/images/5E4025.gif">http://www.fisica.ufmg.br/~demo/images/5E4025.gif<br /> </a><br /> <a href="http://www.fisica.ufmg.br/~demo/images/5E4025.gif"><br /> </a> <br /> <div class="video-container"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgMROZVDSvExDH-FcgA-frjzoto6FklUQKadqb8XcQNUrGP9UDNbW5Om4PAdF2UXqCKRA_wHz4qOP2YHVp3nh0tOR4pblFfU3Z8gk8bsP3UkGrZyADuQoxpO_RAQ3zngkSTr02dlZ3cKsM/s1600/limao-lamp.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgMROZVDSvExDH-FcgA-frjzoto6FklUQKadqb8XcQNUrGP9UDNbW5Om4PAdF2UXqCKRA_wHz4qOP2YHVp3nh0tOR4pblFfU3Z8gk8bsP3UkGrZyADuQoxpO_RAQ3zngkSTr02dlZ3cKsM/s1600/limao-lamp.jpg" /></a></div><a href="http://www.fisica.ufmg.br/~demo/images/5E4025.gif"><br /> </a>

Acendendo uma lâmpada com limões

Para acender uma lampada de 1.5 V ou um LED usando limões você vai precisar de: 4 limões 4 moedas de 5 centavos, dessas de cobre. 4 preg...

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A mágica do espeto no Balão

<center><iframe width="560" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/PNXbW22Lat8" frameborder="0" allowfullscreen></iframe> </center><br /> O que a princípio parece impossível se torna realidade usando alguns artifícios científicos. Para atravessar um espeto por um balão basta um pouco de óleo de cozinha e escolher o lugar certo. O óleo serve para reduzir as rugosidades do espeto e deixa-lo mais liso. O melhor local para espetar o balão é pelas extremidades, onde o polímero de que o balão é feito está menos tensionado, dessa forma, mesmo rompendo a parede do balão, a tensão não é suficiente para que o furo aumente e o ar saia.

A mágica do espeto no Balão

O que a princípio parece impossível se torna realidade usando alguns artifícios científicos. Para atravessar um espeto por um balão basta ...

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Faça uma vela usando laranja e óleo de cozinha

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/s0rA5ZBtkx4" width="560"></iframe></center> <br /> Faça uma vela, quer dizer, uma lamparina usando laranja e óleo de cozinha, pode-se usar também um pouco de óleo aromático de laranja para dar um cheirinho bom.<br /> O óleo de cozinha é um excelente combustível e o miolo da laranja funciona como um pavio por onde o óleo sobe por capilaridade.<br /> Lembrem-se de sempre pedir ajuda à um adulto e ficar longe de cortinas, lençóis e quaisquer outros materiais inflamáveis. De preferência faça a vela em um ambiente aberto, fora de casa.

Faça uma vela usando laranja e óleo de cozinha

Faça uma vela, quer dizer, uma lamparina usando laranja e óleo de cozinha, pode-se usar também um pouco de óleo aromático de laranja par...

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Jardim com cristais de Aspirina

<center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/lsCuNFXtd9c" width="560"></iframe></center> <br /> A Aspirina, nome comercial do Ácido acetilsalicílico (AAS), foi o primeiro medicamento vendido em larga escala a ser sintetizado em laboratório, pela empresa Bayer em 1899.<br /> A aspirina é pouco solúvel em água, sendo mais solúvel em álcool e em éter.<br /> No vídeo acima é mostrado como fazer um jardim com cristais de Aspirina, basta dissolver uma cartela de Aspirina em um recipiente de vidro contendo água e esperar por três meses.

Jardim com cristais de Aspirina

A Aspirina, nome comercial do Ácido acetilsalicílico (AAS), foi o primeiro medicamento vendido em larga escala a ser sintetizado em labo...

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Experiência de Química: mudança instantânea de cor

<br /> <center> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/sJe89ZEQ3gg" width="560"></iframe></center><br /> Muita coisa pode acontecer durante uma reação química, <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/04/experiencia-de-quimica-trinitrocelulose.html">explosões</a>, <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/05/co2-produzido-por-vinagre-e-bicarbonato.html">liberação de gases</a>,<a href="http://cienciatube.blogspot.com/2008/08/oxidao-da-glicerina-pelo-kmno4.html"> liberação ou absorção de calor</a> e mesmo <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2008/08/reao-oscilante-de-briggs-rauscher.html">mudança de cores</a>. Isso se deve ao fato de que elementos químicos estão se reorganizando para formar <a href="http://cienciatube.blogspot.com/2009/09/solucao-relogio-de-iodo-parece-magica.html">novas substâncias</a>.<br /> O vídeo acima mostra um exemplo de reação química onde uma solução de permanganato de potássio KMnO4, que é extremamente roxa, fica incolor quase que instantaneamente ao reagir com água oxigenada e vinagre.<br /> Mais detalhes dessa reação química está no vídeo feito pelo Manual do Mundo.

Experiência de Química: mudança instantânea de cor

Muita coisa pode acontecer durante uma reação química, explosões , liberação de gases , liberação ou absorção de calor e mesmo mudança ...

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Manual do Mundo ensina a fazer uma geleca usando cola branca e borax

<center> <iframe width="560" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/CuzduHuIbMY" frameborder="0" allowfullscreen></iframe></center><br /> O vídeo de hoje eu encontrei no <a href="http://www.youtube.com/user/iberethenorio">canal do manual do mundo</a> e mostra como fazer uma geleca, parecida com a vendida comercialmente com o nome <a href="http://www.youtube.com/watch?v=S6QGIJrRm1E">amoeba</a>, usando cola branca e borax.<br /> É uma ótima experiência de qúmica que aborda o conceito de polimerização, para mais informações veja o site do <a href="http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=344&FAZENDO+UMA+GELECA">ponto ciência.</a>

Manual do Mundo ensina a fazer uma geleca usando cola branca e borax

O vídeo de hoje eu encontrei no canal do manual do mundo e mostra como fazer uma geleca, parecida com a vendida comercialmente com o nom...

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